| 分子（离子） | 中心原子价电子对 | 杂化类型 | VSEPR模型 | 分子空间构型 | 键角 | 分子的极性 |
| CO2 | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 非 |
| SO2 | 3 | sp2 | 平面三角 | V字形 | 极 | |
| H2O、OF2、 | 3 | sp3 | 平面三角 | V字形 | —— | 极 |
| HCN | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 极 |
| NH3 | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | 极 |
| BF3、SO3 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | 120o | 非 |
| H3O+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | —— |
| CH4、CCl4 | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
| NH4+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
| HCHO、COCl2 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | —— | 极 |
| 类型 比较 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | |
| 构成晶体微粒 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 金属阳离子、自由电子 | |
| 形成晶体作用力 | 离子键 | 共价键 | 范德华力 | 微粒间的静电作用 | |
物理性质 | 熔沸点 | 较高 | 很高 | 低 | 有高、有低 |
| 硬度 | 硬而脆 | 大 | 小 | 有高、有低 | |
| 导电性 | 不良（熔融或水溶液中导电） | 绝缘、半导体 | 不良 | 良导体 | |
| 传热性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
| 延展性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
| 溶解性 | 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 | 不溶于任何溶剂 | 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 | 一般不溶于溶剂，钠等可 与水、醇类、酸类反应 | |
| 典型实例 | NaOH、NaCl | 金刚石 | P4、干冰、硫 | 钠、铝、铁 | |
| 同周期（左FormatImgID_0 右） | 同主族（上FormatImgID_1 下） | ||
| 原子结构 | 核电荷数 | 逐渐增大 | 增大 |
| 能层（电子层）数 | 相同 | 增多 | |
| 原子半径 | 逐渐减小 | 逐渐增大 | |
元素性质 | 化合价 | 最高正价由+1FormatImgID_2 +7负价数=（8—族序数） | 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数 |
| 元素的金属性和非金属性 | 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 | 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 | |
| 第一电离能 | 呈增大趋势（注意反常点：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族） | 逐渐减小 | |
| 电负性 | 逐渐增大 | 逐渐减小 |
金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易失电子，金属性越强。 |
判 断 依 据 | 1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强 | |
| 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 | ||
| 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在阴极上得电子的先后） | ||
| 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 | ||
| 5.若xn++yFormatImgID_3 x+ym+则y比x金属性强 | ||
| 6.原电池反应中负极的金属性强 | ||
| 7.与同种氧化剂反应，先反应的金属性强 | ||
| 8.失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强 |
非 金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易得电子，非金属性越强 |
| 判 断 方 法 | 1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 | |
| 2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极上得电子的先后） | ||
| 3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 | ||
| 4.An-+BFormatImgID_4 Bm-+A则B比A非金属性强 | ||
| 5.与同种还原剂反应，先反应的非金属性强 | ||
| 6.得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强 |