在化学的学习中学生会学习到很多有趣的现象，下面的小编将为大家带来关于电解原理方面的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
(一)电解池的结构特点及电解反应原理：
电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。
说明：
1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这一过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，它没有新的物质生成，不属于化学变化。
2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。
3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。
4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
5、电解池的反应原理：
阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。
(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断.
说明：
1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应.
2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+.
3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：
电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子.
4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的.我们可以分为以下几种情形加以分析：
①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2(阳极：2Cl-?D2e- =Cl2，阴极：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H +2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑).即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低.
②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2↑ 4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强.
③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液
④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液.
5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。因此，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只要加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则只需要加入氧化铜就可以使电解质溶液复原。
【典型例题】
[例1]pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是：()
A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4
解析：A电解NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实际上是电解水，由于溶液体积减小，溶质NaOH溶液浓度变大，pH增大.
B电解稀硫酸溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质硫酸浓度增大，pH减小.
C电解硝酸银溶液，阴极上Ag+放电，阳极上消耗水电离出的OH-，H+浓度增大，pH减小，电解反应为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑
D电解Na2SO4溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质Na2SO4浓度增大，pH不变.
答案：A
[例2]用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2 )为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况()
A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4?5H2O
解析：电解过程中的反应为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出氧气.溶液中每生成 1molH2SO4，即减少1molCuSO4和1molH2O.由此可知，要使溶液恢复至原来状况，应加入CuO，反应为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
加入Cu(OH)2，也可与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不能恢复至原状况.
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
本题也可从溶液中减少的物质来考虑，这样更简单一些，从溶液中析出的物质是铜和氧气，每放出1mol氧气，即析出2mol铜，铜与氧气的物质的量之比为2：1，所以加入CuO可恢复原状况.
答案：B
[例3]已知铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用.铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为：
(1)写出放电时负极发生反应的化学方程式：.
(3)给蓄电池充电时，若要使3.03gPbSO4转变为Pb和PbO2，需多少物质的量的电子.
解析：此题涉及蓄电池的电化学反应原理、电解CuSO4溶液的反应原理、电极反应和有关电池反应、电解反应的计算等知识.考查学生的分析能力、计算能力以及思维的严密性和整体性.解此题的关键在于：①弄清蓄电池以及电解CuSO4溶液的反应原理;②把握电池反应和电解反应中转移的电子数相等这一恒等关系.
e- =PbSO4↓
(2)由电池反应< style=&39;width:201.75pt;> 有2e--2H2SO4的关系，以及电解反应：2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.得出4e--2H2SO4-Cu的关系.则电解CuSO4溶液生成的铜的物质的量为：1.6/64=0.025mol，所以蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为0.05mol.
e--2PbSO4的关系.3.03gPbSO4的物质的量为3.03/303=0.01mol，则转变为Pb和PbO2需电子的物质的量为0.01mol.
答案：(1)Pb+ -2e-=PbSO4↓;(2)0.05mol;(3)0.01mol
e-=Cu2 ;阴极上生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2，阴极累积的OH-与阳极生成的Cu2 反应生成Cu(OH)2沉淀.总反应为：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2(电解)，即每生成amol的H2，就有2amol的水被电解，分解的水与被析出的晶体可组成T℃的饱和Na2SO4溶液.该饱和溶液的质量为bg+2amol×18g/mol=(b+36a)g.溶质的质量为：142b /322g，则T℃的饱和Na2SO4溶液的质量分数为：71b/161(b+36a)
答案：71b/161(b+36a)
【模拟试题】
1、在水中加等物质的量的Ag ，Pb2 ，Na ，SO42-，NO3-，Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )
A. 氧化铜加硫酸铜 B. 氢氧化钠加氢氧化钠
B. a为负极，b为正极;NaClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极;HClO和NaCl
4、用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阳极质量()
A. 电解稀硫酸溶液实质上是电解水，溶液pH不变
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
A. 阴极至始至终只析出H2
C. 电解最后阶段为电解水
A. X是正极，Y是负极
C. CuSO4溶液的pH值逐渐增大
8、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()
A. 1 B. 8 C. 13 D. 14
10、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极材料分别为石墨和铁.
(2)电解液c可以是 (填编号)
(3)b为苯，其作用是 ，加入苯之前对c应作何简单的处理 ，作用是 .
11、如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：
(1)电源电极X名称为。C装置是池;
(2)pH变体为：A;B;C;
(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL(设电解前后体积没变化)则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是多少?(设电解前后体积无变化)
12、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①电解池中X极上的电极反应式为
在X极附近观察到的现象是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
②Y电极的材料是，电极反应式为。
求：①M(NO3)x•nH2O中x的值
②求M的相对原子质量和n的值。
【试题答案】
1、C2、C3、B4、D5、D
6、D7、B8、C9、C
10、(1)FeFe-2e-= Fe2+
(3)隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气所氧化加热c以除去溶解在其中的氧气
11、(1)负极电镀
(3)0.025mol/L
②2Cl--2e-=Cl2↑
(2)①纯铜Cu2 2e-=Cu
p副标题e
(一)盐类水解的应用：
盐类的水解是盐电离产生的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离产生的H+(OH-)作用生成相应的弱酸(或弱碱)的反应。利用盐类的水解原理，可判断溶液的酸碱性，可用于判断盐的存放和配制方法，可用来分析判断化肥的合理使用，蒸发某些盐溶液所得产物的分析判断，热的碱液的去污能力增强，泡沫灭火器的使用，金属的除锈，离子的共存等。盐类的水解，与我们的生活、生产息息相关。
说明：
2. 由于某些盐溶液存放时易水解，因此保存时往往加入抑制其水解的酸(或碱)
等物质。如：保存FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸，抑制Fe3+的水解等。
3. 一些盐的制备：如：AlCl3(HCl)、FeCl3(HCl)在配制过程中往往要加入少量的相应的酸抑制盐的水解。有些盐会完全水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(如：Al2S3、Mg3N2、CaC2)。
4. 蒸发某些盐溶液时，必须考虑水解因素的作用，如蒸发AlCl3、FeCl3溶液时，我们往往得不到固体AlCl3和FeCl3，而是相应的氧化物，主要是Al3+、Fe3+极易水解，而加热有利于Al3+和Fe3+水解的进行，同时水解生成的HCl易挥发，降低生成物浓度，促进水解正向进行，因此，在加热蒸发过程后只能得到氧化物，而得不到固体AlCl3和FeCl3。若想得到AlCl3和FeCl3固体，则必须抑制其水解，可在HCl气流中蒸发结晶。
5. 由于Al3+、Fe3+极易水解，水解产生的Al(OH)3、Fe(OH)3具有较大的表面积，有很强的吸附作用，因此，利用Al3+和Fe3+的这个性质，选择适当的铝盐和铁盐作净水剂。如：明矾净水：KAl(SO4)2?12H2O;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
6. 油脂很难洗涤，但在碱性条件下可水解生成易溶于水的甘油和羧酸盐。因此，我们可利用热的纯碱溶液去除油渍。Na2CO3==2Na++CO32-;
CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O HCO3-+OH-，NH4++H2O NH3?H2O+H+，水解产生的H+和OH-，促进水解的进行，使NH3?H2O转化成氨气流失，减少肥效。
H2CO3+OH-，Al3++3H2O10. 利用盐类的水解还可以除去某些盐溶液中所含有的杂质。如：CuCl2溶液中含有FeCl3，由于Fe3+的水解能力(pH在4左右时就可以完全水解)远大于Cu2+(pH在8附近时水解)因此，我们只需向溶液中加入少量的CuO(CuCO3、Cu(OH)2也可)中和溶液中的酸(H+)降低溶液的酸性，就可以除去Fe3+，而不引入新的杂质。
11. 利用盐类的水解还可以判断离子在溶液中能否共存，若能发生双水解反应的离子在溶液中不能大量共存。如：Fe3+、Al3+与CO32-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-、HCO3-、SO32-、HSO3-等在溶液中不能大量共存。
盐类的水解的应用很多，在离子方程式的书写，物质的鉴别、推断，溶液中离子浓度的大小比较等方面都需要考虑盐类的水解。
(二)电解质水溶液中存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
说明：
1. 大小关系：在电解质溶液中，由于电离和水解的关系，溶液中各离子的浓度大小并不完全相同，在分析溶液中各离子浓度的大小关系时，必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在
②多元酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na > CO32- > OH- > HCO3- > H
③多元弱酸的酸式盐溶液，必须综合考虑电离和水解的相对强弱。
④不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。如比较NH4Cl和NH4Ac溶液中NH4+的浓度大小关系，则必须考虑Ac-和Cl-对 水解的影响，
Ac-促进NH4+的水解，而Cl-对NH4+的水解没有影响，因此，NH4Cl溶液中NH4+的浓度大于NH4Ac溶液NH4+的浓度。
⑤混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
2. 溶液中离子浓度的定量关系(即恒等式关系)：
①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中，阳离子有 ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，
则在溶液中：③质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H 与OH-总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液?D?D
【典型例题】
[例1]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A. 适量的HCl B. 适量的NaCl
C. 适量的氨水 D. 适量的NaOH
解析：
NH4Cl溶液 水解显酸性：NH4++H2O NH3?H2O+H+，使NH4+的浓度减小，从而使溶液中NH4+的浓度与Cl-的浓度比小于1∶1。现欲使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1，则必须抑制NH4+的水解(或增大NH4+的浓度)，但同时不能增加Cl-的浓度。因此，采取的措施可以是：加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐，以补充NH4+;也可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水解。综上所述，本题的答案为C
答案： C
[例2]化合物SOCl2 是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： ;
(2)将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而SOCl2与AlCl3?6 H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是：
解析：
SOCl2与水反应后，产生可使品红试液褪色的气体，说明生成了SO2气体，同时，产生白雾，溶于水后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成了HCl气体。由此可得SOCl2的反应方程式为：SOCl2+H2O=2HCl+SO2;
AlCl3溶液蒸发过程中，由于Al3+的水解：Al3++3H2O
[例3]在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A. B. C. D. 溶液中存在两个守恒关系
a. 电荷守恒，即 b. 物料守恒，即晶体中： ;在溶液中S元素存在形式有三种： 及 ………………(2)
将(2)-(1)得 答案： B
[例4]将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c(HCN)c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L-1
解析：
HCN与NaOH混合，首先发生中和反应，根据中和反应物质的量之间的关系，可以判断出HCN过量，反应只消耗一半，则反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液，浓度均为0.05mol/L;混合溶液显碱性，说明CN-的水解能力大于HCN的电离能力，优先考虑CN-的水解。存在的方程式有：
; ;水解为主
。HCN原浓度为0.05mol/L，其电离程度小于水解程度
则有：c(HCN)=0.05-y+x>0.05;c(Na+)=0.05;c(CN-)=0.05-x+y<0.05;
综上所述，可得：c(HCN) >c(Na+) >c(CN-)，c(HCN)+c(CN-)=0.1。
C项中浓度之和等于c(OH-)，说明溶液显碱性，中和后的溶液若不水解，则c(HCN)=c(CN-)。由于水解CN-产生了OH-，并且同时产生了HCN，所以水解平衡后，应有：c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)所以C不正确。
本题的答案为BD
答案：BD
【模拟试题】
1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A. c(NH4 )=c(SO42-) B. c(NH4 )>c(SO42-)
C. c(NH4 )
2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D. pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c(HCN) c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是
A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H )>c(CH3COOH)
B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H )
C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H )>c(CH3COOH)
D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H )
5. 若pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应
C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A. c(A-)=c(K ) B. c(H )=c(OH-)
C. V(总)≥20mL D. V(总)≤20mL
7. 下列叙述正确的是
A. 0.1mol?L-1氨水中，c(OH-)=c(NH4 )
B. 10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C. 在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H )
D. 0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na )=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
8. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H )>c(N3¯)>c(OH¯)
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na )>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H )
D. N3¯与CO2含电子数相等
9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c (Na )=c (HCO3-) c (CO32-) c (H2CO3)
B. c (Na ) c (H ) = c (HCO3-) c (CO32-) c (OH-)
C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的电离有：NaHCO3=Na HCO3-，HCO3- H CO32- H2O H OH-
10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A. c(K ) c(H )=c(HC2O4-) c(OH-) c(C2O42-)
B. c(HC2O4-) c(C2O42-)=0.1 mol?L-1
C. c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. c(K )=c(H2C2O4) c(HC2O4-) c(C2O42-)
11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10mL0.1mol?L-1氨水与 10mL0.1mol?L-1 盐酸混合，c(NH4 )>c(H )
B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na )=c(OH-)>C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na )=c(OH-)>D. 10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合，c(Na )>c(H )
12. (1)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。_________
(2)浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4 )由大到小的顺序是_
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3?H2O ④CH3COONH4
13. (1)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A-与M 物质的量浓度的大小关系为：c(A-)___c(M )。(填“=”、“<”、“>”、“无法判断”等)
(2)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________
(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na )”等)，水溶液的酸碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)
14. 已知①ZnCl2?xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2?xH2O与SOCl2混合加热。
(1)写出混合加热时发生反应的化学方程式
(2)SOCl2的作用是______
【试题答案】
1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. B 6. AD 7. BC 8. B 9. AD 10. CD
11. B
12. ① ②①④③
13. = c(M )>c(A-)>c(OH-)>c(H ) = 酸性
14. ZnCl2?xH2O xSOCl2=ZnCl2+xSO2↑ 2xHCl↑
消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解
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