学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的理解知识点，下面的小编将为大家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2
5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，防止胆结石生成
B.不食用含钙的食品
C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
11.8 ×10-11 mol•L-1
11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。
12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43—+OH—，
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。
13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
(1)盐酸： 。
(2) AgNO3： 。
(3)氨水： 。
14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2 AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)
B卷 能力提升题
1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 ( )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释
(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是
6、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解;乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4++H2O&8652;NH3•H2O+H+，且Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;又H++OH-=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为NH4Cl=NH4++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，且Mg(OH)2(s)&8652;Mg2++2OH-;NH4++OH-=NH3•H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的?
7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
② 在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化?下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
若能，则实现转化的必要条件是：
8、硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。
(1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L?
《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案
A卷 基础测试题
1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变
2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大
3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有Fe(OH)2沉淀产生，C H2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。
4、 C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，C.NaOH引入了Na+ 。
5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化
6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。
7、A 【解析】Qc=c(Ag+)•c(Cl-)=(0.01mol•L-1 ×0.1L)/ 0.101L+(0.01mol•L-1×0.001L)/ 0.101L>Ksp，溶液中将析出AgCl沉淀。
8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为Ag2S。
9、B【解析】温度 不变，的Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。
10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动，导致AgCl溶解。所以A错误。根据1.8×10-10 •c(I-)=1.0×10-16可计算得：c(I-)=11.8 ×10-11 mol•L-1，D正确。
11、PbS→CuS→Ag2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。则溶解度PbS >CuS，从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为PbS→CuS→Ag2S。
12、H++OH— H2O，使平衡向脱矿方向移动;5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+或加PO43—
13、(1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。
14、Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c(Mg2+)]•[c(OH -)]2
Ksp[AgBr ]=[c(Ag+)]•[c(Br -)]
Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c(Ca 2+)] 3•[c(PO4 3-)]2
Ksp[Ag2S ]=[c(Ag+)] 2•[c(S2 -)]
15、解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42—浓度用c(SO42—)平表示
则有：c(Ba2+)平=0.01一[0.001一c(SO42—)平]=0.009+ c(SO42—)平
Ksp=1.08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[ 0.009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平
c(SO42—)平=1.20×10—8mol/L<10—5 mol/L，故能使SO42—沉淀完全。
B卷 能力提升题
1、B D【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，MgCO3转化为 CaCO3 的实质是MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
2、、B【解析】一定温度下，Ksp不变，c(Cl—)越大c(Ag+)越小，AgCl的溶解度越小。①②③⑤产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。①中c(Cl—)= 0.01 mol•L-1，②中c(Cl—)= 0.04 mol•L-1，③中c(Cl—)= 0.03 mol•L-1，⑤中c(Ag+)= 0.05 mol•L-1，则AgCl的溶解度④>①>③>②>⑤。
3、A C【解析】在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1—。升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。加人NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
4、A【解析】②中Ba2+有毒，选择Na2SO4作沉淀剂，使Ba2+浓度减小。③中溶洞都是由碳酸盐质的石灰岩形成，当水中含有二氧化碳时，岩石的溶解速度加快。年复一年被溶蚀出一个个洞穴。当溶有碳酸盐质的地下水重新滴入洞中时，由于环境中温度降低、压力减小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的部分碳酸盐因过饱和而沉淀析出。珊瑚是由于虫黄藻代谢过程中排出二氧化碳溶解在水中产生碳酸根离子，碳酸根离子与珊瑚虫体内的钙离子合成的碳酸钙就是珊瑚虫骨骼的主要成分。④中碳酸钡溶解在胃酸中而硫酸钡不溶。①⑤主要用水解平衡原理来解释
5、(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2- 4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.
6、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-，而忽视了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-，且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。
7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10-6mol•L-1
(4)① 能 Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
②当溶液中c(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X-) > 1.8mol•L-1
【解析】(1)对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。则S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S(AgX)>S(AgY)，实现沉淀的转化，c(Y-) 减小。
(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1
8、(1) c&61480;Ag+&61481; = ×2 = 0.0536 mol / L
(2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c&61480;Ag+&61481;=0.0536 mol/L。
【解析】Ag2SO4 饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4∶1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的 。根据原加入的水和Ag2SO4 固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，c&61480;Ag+&61481;不变。
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V L，
×2=0.0200 mol / L， V = 0.489 L。
p副标题e
1.(西安八校高三模拟考试)现有常温下100 mL 0.1 mol•L-1的某一元酸HX的溶液，下列事实能说明该酸为强电解质的是()
A.加入足量镁粉后，生成标准状况下的氢气112 mL
B.能与50 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应
C.用如图装置做导电性实验，发现灯泡较亮
D.用pH计测得该溶液的pH=1.0
解析：选D。不论HX是强电解质还是弱电解质，A、B结果一样;导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，而与电解质强弱无直接关系;c(H+)=c(HX)说明HX完全电离，HX是强电解质。
2.(辽宁省大连市高三第一次模拟考试)要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是()
A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
解析：选D。某些晶体溶于水温度降低，则A、C两项不能说明盐类水解吸热。B项中发生了中和反应且两溶液进行了混合，不能说明温度下降是什么原因引起的。若醋酸钠溶液水解是吸热的，则其溶液加热后会促进水解，碱性增强，所以D项正确。
3.(高考北京卷)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()
A.pH：②>③>④>①
B.c(CH3COO-)：②>④>③>①
C.溶液中c(H+)：①>③>②>④
D.c(CH3COOH)：①>④>③>②
解析：选B。本题主要考查的知识点为电离平衡和盐类的水解。电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外，还有自身的特点。本题解题的关键在于对CH3COO-水解平衡移动的影响因素。由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-可知，溶液碱性增强，平衡向逆方向移动，平衡被抑制，否则平衡被促进。显然外界环境酸性①>③>④>②，即CH3COO-水解程度①>③>④>②。各选项正确排列如下：A选项为②>④>③>①，B选项为②>④>③>①，C选项为①>③>④>②，D选项为①>③>④>②。
4.(高考上海卷)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)
解析：选A。由题中信息可知H2CO3的电离常数大于HClO的电离常数，故在等浓度的NaClO与NaHCO3混合液中c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-);利用“物料守恒”知，c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(CO2-3);由“电荷守恒”知，c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO2-3)。
5.(高考安徽卷)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
解析：选C。根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO2-3发生水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl-的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①=②>③>④。
6.(高考大纲全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是()
A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
解析：选D。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大;B项，酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色;C项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的酸的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10-8mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10-6mol/L，此时溶液的pH<7;D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H+)=n(OH-)，即c(H+)•V(H+)=c(OH-)•V(OH-)，代入数据得c(OH-)=1.0×10-3 mol/L，故氢氧化钠溶液的pH为11。
7.(高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()
解析：选C。强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H+，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
8.(高考四川卷)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()
A.溶液中水电离出的H+个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO2-3)>c(H2CO3)
D.②溶液中：c(HCO-3)>c(H2CO3)
解析：选C。根据题意可知，②中水解程度大于①，②中阴离子的物质的量浓度之和大于①，B正确。而水解时所需H+由水电离产生，溶液中水电离出的H+个数：②>①，A正确。
在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：
c(Na+)=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO2-3)=0.1 mol/L(物料守恒)
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)(电荷守恒)
H2O+HCO-3 H2CO3+OH-(同时存在HCO-3 H++CO2-3)，其中水解大于电离，因此在①中c(CO2-3)
在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中存在以下几个关系式：
c(Na+)=2c(HCO-3)+2c(H2CO3)+2c(CO2-3)=0.2 mol/L(物料守恒)
c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)(电荷守恒)
H2O+CO2-3 HCO-3+OH-(主要)
HCO-3+H2O H2CO3+OH-(次要)
因此c(HCO-3)>c(H2CO3)，D正确。
9.(高考上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH+4]
B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]
C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH+4]>[SO2-4]>[H+]
D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
解析：选C。据电荷守恒：[NH+4]+[H+]=[OH-]+[Cl-]，因pH=7，[H+]=[OH-]，故[Cl-]=[NH+4]，A错;B选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合;Na2S溶液中的质子守恒关系为：[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故D错。
10.(高考全国卷Ⅱ)现有等浓度的下列溶液：①醋酸
②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()
A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
解析：选C。①②④均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性：H2CO3>苯酚>HCO-3，所以对应的盐的碱性：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。
11.(高考天津卷)下列叙述正确的是()
A.0.1 mol•L-1C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
解析：选D。本题考查溶液中离子的水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡及离子浓度大小比较的问题。0.1 mol•L-1C6H5ONa溶液中，因为C6H5O-水解，溶液显碱性，所以离子浓度大小为c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+)，故A项错误;Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，KW只受温度的影响，所以不变，故B项错误;pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)都等于1.0×10-5mol•L-1，故C项错误;因为Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成黑色的Ag2S沉淀，使溶液中c(S2-)下降，故D项正确。
12.(高考浙江卷)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是()
A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
解析：选B。A项中，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2+浓度要小一些，A项错误;B项中，NH+4可以结合Mg(OH)2溶解电离出的OH-，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡向正方向移动，c(Mg2+)增大，B项正确;C项中，Ksp仅与温度有关，故C项错误;D项中，向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2+)•c2(F-)>7.42×10-11，也可能转化为MgF2沉淀，D项错误。
13.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B===H++HB-，
HB- H++B2-。回答下列问题：
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol•L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol•L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)0.1 mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
解析：第一级完全电离，第二级部分电离，则溶液中不存在H2B分子。Na2B溶液因水解而显碱性，该溶液中的物料守恒可表示成：c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)，电荷守恒表达式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)。由NaHB溶液的pH=2可知溶液中c(H+)>c(OH-)。
答案：(1)碱性B2-+H2O HB-+OH-(2)CD
(3)<H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
14.(河南开封市高中毕业班第一次联考)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH+4
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
解析：(1)根据题中信息推断出各物质分别为：
A.CH3COOK，B.NH4Cl，C.Ba(OH)2，D.Na2SO4。
(3)CH3COOK水解促进水的电离，Ba(OH)2抑制水的电离，二者c(H+)=10-9mol•L-1，CH3COOK由水电离产生c(OH-)=10-5 mol•L-1，Ba(OH)2溶液中水电离产生c(OH-)=c(H+)=10-9mol•L-1，故Ba(OH)2中水电离程度小。
(4)用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水。
(5)等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3•H2O，则c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)。
(6)设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba(OH)2过量。
pH=13，则c(H+)=10-13mol•L-1，c(OH-)=0.1 mol•L-1
0.2 mol•L-1×2×V1-0.1 mol•L-1×V2V1+V2
=0.1 mol•L-1
V1∶V2=2∶3。
答案：(1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
(3)Ba(OH)2
(4)=
(5)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)或c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH+4)>c(H+)
(6)2∶3
15.(高考浙江卷)已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。
②25 ℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol•L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol•L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________。
(3)4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
解析：(1)Ka(CH3COOH)=1.8×10-5
(2)Ka=c&61480;H+&61481;•c&61480;F-&61481;c&61480;HF&61481;，当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数，由图中数据可得Ka=10-3.45或(3.5×10-4)。
(3)混合后，HF溶液的浓度为2.0×10-3 mol•L-1。由题给信息②可知，当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol•L-1，溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol•L-1，c(Ca2+)×c2(F-)=5.1×10-10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快<
(2)10-3.45(或3.5×10-4)Ka=c&61480;H+&61481;•c&61480;F-&61481;c&61480;HF&61481;，当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数
(3)查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol•L-1，溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol•L-1，c(Ca2+)×c2(F-)=5.1×10-10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
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