在有机化学，会学习到烃的一系列的知识点，下面的小编将为大家带来烃的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(每小题3分，共24分)
1.有关烃的下列说法中，不正确的是( )。
A.所有的烃均能在一定条件下与氯气发生反应
B.碳、氢质量比最小的烃在炔烃中
C.当相对原子质量均取整数时，所有烃的相对分子质量都是偶数
D.石油和煤是烃的主要来源
答案：B
2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟里昂”用作致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式( )。
A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种
答案：D
3.下列实验过程中，无须使用温度计的是( )。
A.实验室制乙烯 B.实验室蒸馏石油
C.由苯制溴苯 D.由苯制硝基苯
答案：C
4.具有单双键交替结合碳链的高分子，有可能像金属一样具有导电性，诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是( )。
A.CH2=CH—CH=CH2
C.CH CH
答案：A
5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )。
A.测定它的碳、氢元素的质量比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有水和二氧化碳
C.测定其燃烧产物中水和二氧化碳的比值
D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量
答案：D
6.工程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和 —CH=CH2(符号S)按一定配比共聚而得。经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )。
A. B. C. D.
答案：B
7.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有( )。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案：C
8.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同条件下测定)，关于该气体的下列说法中正确的是( )。
A.可能是甲烷和乙烷的混合气体 B.可能是甲烷和乙烯的混合气体
C.可能是甲烷和乙炔的混合气体 D.可能是乙烯和乙炔的混合气体
答案：B
二、填空题(每小题10分，共40分)
9.写出下列各有机物的结构简式：
(1)某烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃为__________;
(2)某气态烃100mL(标准状况)与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，则该烃为__________;
(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃为__________。
答案：(1) (CH3)3CCH=CH2 (2) CH2=CHCH=CH2 (3) HC=CH
10.常温下，有甲、乙两种气态烃的混合物，它们无论以何种比例混合，C、H质量比总在9：1和9：2之间变化。
(1)试确定甲、乙两种烃的分子式(甲的相对分子质量较小)：甲__________、乙__________;
(2)当混合气体的C、H质量比为5：1时，甲、乙二气体的物质的量之比应为__________，此时，甲气体在混合气体中所占的质量分数是(保留3位有效数字)__________。
答案：(1)C3H4,C3H8 (2)1：4，0.185
11.请认真阅读下列三个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A中合成一种染料中间体DSD酸。
请写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构简式。
A：__________ B：__________
C：__________ D：__________
答案：
提示：由反应②可知-NH2易被氧化，故该反应应在最后进行。
12.重氮甲烷(CH2—N N)在有机合成中有着重要应用。它的分子中，碳原子和氮原予之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。
(1)重氮甲烷的电子式是__________;
(2)重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团——碳烯(：CH2)，碳烯的电子式是__________;
(3)碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、炔烃发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应所得产物的结构简式是__________;
(4)碳烯还可以插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中的C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式是__________或__________;
(5)重氮甲烷的(Ch溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式______________________________。
答案：
(4)CH3CH2CH2CH3,
(5)4CH2—N N+CCl4
三、实验题(本题16分)
13.电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是__________接__________接__________接__________接__________接__________。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡胶塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是__________。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。
(4)若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是__________。
答案：(1)6，3，1，5，2，4 (2)②①③⑤④或①③②⑤④ (3)其他可以跟水反应产生气体的 (4)80%
四、计算题(每小题10分，共20分)
14.某烃的1体积蒸气完全燃烧，生成的CO2比水蒸气少1体积(相同状态下测定)，0.1mol该烃完全燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式。若该烃的一氯代物的同分异构体有三种，写出该烃可能的结构简式。
答案：设该烃的分子式为CxHy，
烃分子式为C6H14;符合题意的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3和
15.由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：
(1)当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少?若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?
(2)当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?
答案：(1)根据反应：C2H2+2H2→C2H6,C2H4+H2→C2H6
设原有C2H2yL，C2H4zL，则H2为(2y+z))L
依题意： 当烃全部为C2H2时，x= ，全部为C2H4时，x= 。
所以上的取值范围应该是： ;当x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是3：1：1。
(2)因为反应后的混合气体的平均相对分子质量为0.714×22.4=16，可知该混合气体为H2和C2H6的混合物。再根据x=0.6，可求出H2和C2 H6 的体积为0.3L。依题意： 解得：y=0.1，z=0.2，则原有H2为0.7。所以原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是7：1：2。
p副标题e
一、选择题
1.关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( )。
A.分子式相同，互为同分异构体 B.都是多糖，化学性质完全相同
C.所含的碳、氢、氧元素的质量比相同 D.都能水解，且水解最终产物相同
答案：CD
2.下列具有明显的还原性的物质是( )。
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素
答案：A
3.下列各组物质中，属于同分异构体的一组是( )。
A.蔗糖和麦芽糖 B.淀粉和纤维素
C.油酸和硬脂酸 D.丙酸和乙酸甲酯
答案：AD
4.下列物质中，既有还原性又能水解，且水解产物也具有还原性的是( )。
A.葡萄糖 B.麦芽糖 C.蔗糖 D.淀粉
答案：B
5.下列反应不属于水解反应的是( )。
A.纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖
B.葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳
C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的加热反应
D.无水醋酸钠与碱石灰的加热反应
答案：BD
6.能判断淀粉是否水解的试剂是( )。
A.碘水 D.碘化钾溶液 C.银氨溶液 D.三氯化铁溶液
答案：C
二、填空题
7.鉴别淀粉和纤维素，用___________试剂;鉴别蔗糖和麦芽糖用___________试剂;鉴别胶棉和棉花用___________的方法。
答案：碘水，银氨溶液，燃烧
8.检验淀粉水解的实验方法：(1)淀粉尚未水解___________;(2)淀粉部分水解___________;(3)淀粉已完全水解___________。
答案：(1)加碘水变蓝，不能把Cu(OH)2还原成红色Cu2O;(2)加碘水变蓝，能把Cu(OH)2还原成红色Cu2O;(3)加碘水不变蓝，能把Cu(OH)2还原成红色Cu2O
9.某白色粉末A，难溶于冷水，在热水中形成糊状物，滴入碘水呈蓝色。在一定条件下与水作用生成B，经测定已知B分子中氢、氧原子之比为2：1，氢原子数比碳原子数多10个，B的相对分子质量为342，B能溶于水并能发生银镜反应。B在一定条件下水解生成C，C也能发生银镜反应。则A是___________，B是___________，C是___________。
答案：A淀粉 B.麦芽糖 C.葡萄糖 提示：根据B列式：M[C(2n-10)H2nOn=342，得n=11。
10.某种直链淀粉的相对分子质量约为10 万，则其分子大约是由___________个葡萄糖单元结合而成。
答案：617 提示：因为M(C6H10O5)=162， =617。
综合练习
一、选择题
1.下列物质能发生水解反应，且水解产物是同分异构体的是( )。 A.淀粉 B.纤维素 C.麦芽糖 D.蔗糖
答案：D
2.不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是( )。
A.分别加入碘水，观察颜色变化
B.分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜发生
C.分别加热水溶解，观察溶解情况
D.放在嘴里咀嚼，有无甜味产生
答案：B
3.为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )。
①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液 ④加几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入碱液，中和并呈碱性
A.①②④⑤③⑥ B.①④②③⑤⑥ C.①④②⑥③⑤ D.①⑤③④⑥②
答案：C
4.下列物质的主要成分，属于纤维素的是( )。
A.火棉 B.赛璐珞 C.醋酸纤维 D.粘胶纤维
答案：D
5.将3.42g蔗糖和3.24g淀粉的混合物完全水解后，共生成mg葡萄糖和吧果糖，则m：n应为( )。
A.3：1 B.1：3 C.5：2 D.2：5
答案：A
二、填空题
6.某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
硫酸 氢氧化钠 碘水
方案甲：淀粉液 → 水解液 → 中和液 → 溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解。
△
硫酸 银氨溶液
方案乙：淀粉液 → 水解泛 → 无银镜现象。结论：淀粉完全没有水解。
△ 微△
硫酸 氢氧化钠 银氨溶液
方案丙：淀粉液 → 水解液 → 中和波 → 有银镜现象。结论：淀粉已经水解。
△ △
根据上述操作和现象，首先回答结论是否正确，然A后简要说明理由。
(1)方案甲：___________，(2)方案乙：___________，(3)方案丙：
答案：(1)结论不正确。因为淀粉可能部分水解，而未水解的残留部分会与碘水反应而使溶液变蓝
(2)结论不正确。因为淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应
(3)结论正确。说明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下发生了银镜反应
7.环氧乙烷( )是一种应用很广的基本有机原料，常用于合成涤沦、洗涤剂等。它可由乙烯在催化剂作用下，与氧气加成而制得。
(1)写出以淀粉为主要原料(无机试剂、催化剂可自取)制备环氧乙烷各步有关反应的化学方程式：
①___________，②___________，③___________，④___________。
(2)环氧乙烷的同分异构体的结构简式为：___________。
(3)在一定温度和压强下，环氧乙烷可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，请写出由它制取乙二醇的化学方程式___________。
答案：化学方程式略 提示：淀粉 葡萄糖 乙醇 乙烯 环氧乙烷。(2)CH3CHO
(3)
三、计算题
8.用淀粉为原料制取酒精，若有1ks含40%淀粉的植物果实，经反应制得225g80%的酒精，求淀粉的转化率。
答案：解：设淀粉转化了工，则
(C6H12O5)n→nC6H12O6→2nCH5OH
164n 46×2n
x 180
得x=320，转化率为 =80%
9.化合物CO、HCOOH、CHO—COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比都是1：2，后两者的分子式都可看成(CO)(H2 O)和(CO)2(H2O)，也就是说，只要分子式符合[(CO)n(H2O)m](n和m均为正整数，其中m允许为0)的各种有机物，它们燃烧时消耗氧气和生 成二氧化碳的体积比总是1：2。
现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗氧气和生成二氧化碳的体积比总是3：4。
(1)这些有机物的分子式应该符合___________，其中相对分子质量最小的化合物的分子式是
(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量为M1和M2(M1
(3)在这些有机物中，有一种化合物含两个羧基。取0.2625g该化合物，恰好可跟25.00mL，0.1000mol/L氢氧化钠溶液完全中和。由此可求出该化合物的相对分子质量为___________，分子式为___________。
答案：(1)[(C2O)n(H2O)m]，G2H2O2 (2)18 (3)210 C6H10O8
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