在化学的学习中，学生要学习到比较多的金属，想要更加好的掌握这些的知识点，学生需要做做练习题，下面的小编将为大家带来重要的金属的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)
1.下列关于纯铁的描述正确的是( )。
A.熔点比生铁低
B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
答案：D
2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是( )。
A.铝金属活动性弱 B.浓硝酸的氧化性不强
C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜 D.铝不与浓硝酸反应
答案：C
3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是( )。
A.铜锌原电池中铜是正极 B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜
C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜 D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2
答案：AC
4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为( )。
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
答案：BD
5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是( )。
A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2CO
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
答案：AB
6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )。
A.NaOH B.NH3•H2O C.AgNO3 D.BaCl2
答案：A
7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO 、SO
C.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl-
答案：AC
8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是( )。
A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑
C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑ D.O2+2H2O+4e-=4OH-
答案：BD
9.将7.8g铁加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是( )。
A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]
答案：A
10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，经过充分搅拌后，发生的变化是( )。
A.铁溶解，但没有其他任何金属生成 B.只析出银，且溶液中不再含Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu
答案：D
二、填空题
11.为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。
答案：浓HNO3;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。
答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+
13.(1)如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反应式分别为______________________。
(2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，则电极反应分别为______________________;(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。
(3)如果把H2 改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为___________。
答案：(1)(4分)H2;O2;负极：2H2+4OH--4e-=4H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)(4分)负极：2H2-4e-=4H+;正极:O2+4e-+4H+=2H2O;变小;变大
(3)(4分)负极：CH4+100H--8e-CO +7H2O;正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
14.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下：
其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色。
(1)写出化学式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。
(2)写出下列反应的离子方程式
A→B：______________________;
A→D：______________________。
答案：(1)A：KAlO2;B：AI(OH)3;C：A12O3;D：AlCl3;E：NaAIO2
(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO A1O +4H+=A13++2H2O
15.等质量的Cu、Zn、Fe三种金属混合物ag加入FeCl3，和盐酸的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________;
(2)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________;一定没有___________;
(3)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，一定没有___________。
答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+;Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+;H+;Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+;Fe3+、Gu2+
三、实验题
16.有一工业废水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。试设计一实验方案，回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤，简要说出每一步骤的目的，写出有关的离子反应方程式。______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：
17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 _________________________________。
方法二：如图4-11所示装置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是___________，在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(2)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ____________________________________________。
(3)这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。
答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀H2SO4，Fe屑;NaOH溶液 (2)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧
止水夹 (3)试管工中反应生成的H2充满试管工和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
四、计算题
18.准确称取6g铝土矿(含A12O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图4—12所示：
(1)求H2SO4溶液的物质的量浓度。
(2)若a=2.75，则铝土矿中各成份的质量分数分别是多少?
(3)a值的范围在___________之间，在这个范围内，a值越大，___________含量越少。
答案：(1)1.75mol/L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10%;w(SiO2)=5% (3)1.625-5;Fe2PO3
p副标题e
一、选择题
1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。
A.蚁酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。
A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2
答案:B
3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。
A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②①
答案:BD
5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13%，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。
A.32.4% B.45.25% C.54.78% D.90.87%
答案:C
二、填空题
7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A;
(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C;
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2=CH2 E：C2H5OH
8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：
已知G是有机物中含氢量最大的烃。试推断各物质的结构简式：A___________、B___________、 C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案: A：CH2=CH2 B：C2H5OH C：CH3CHO D.CH3COOH E：CH3COOC2H5 F：CH3COONa G：CH4
三、实验题
9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。
(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________气味。
(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________(填物质名称)。
答案: (1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层
(4)小，果香 (5)乙醚
四、计算题
10.某有机物含碳40%、氧53.3%、氢6.7%，其蒸气密度为2.68g/L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
答案: 解：有机物中C、H、O原子数比为： =1：2：1，最简式为CH2O，M(CH2O)=30;M(有机物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH (2)5.6L
综合练习
一、选择题
1.只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A.苯、乙酸、四氯化碳 且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X、Y的蒸气所占的体积相同，则原有机物是( )。
答案:BD
3.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )。
A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸馏)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时，需单质溴32go 0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H2O共3.4m01，则该酸是( )。
A.C17H35COOH B.C17H31COOH C.C17H33COOH D.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液态酯RCOOH2R(R为饱和烃基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol/L的NaOH溶液进行水解，水解完成后，为中和过量碱还需26.0mL0.5m01/L的盐酸，则n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案:A
6.相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g，可与2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为( )。
A.282 B.280 C.278 D.无法确定
答案:C
二、填空题
7.某有机物A的结构简式如右面所示：
(1)A与过量的NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___________;A与新制的Cu(OH)：反应时，A与被还原的Cu(OH)：的物质的量之比为___________。
(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水所生成物质的结构简式为___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯只有4种。请写出这4种酯的结构简式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1)推断下述物质的名称：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
A与NaOH溶液反应：___________;
D的银镜反应：___________。
答案: (1)A：CH3COOC2H5 B：CH3COONa C：CH3CH2OH D：CH3CHO (2)化学方程式略
三、实验题
10.在横线上填上一种试剂的名称或分子式：
(1)检验某工业废水中含有苯酚___________;
(2)鉴别乙醇、乙醛、乙酸___________;
(3)验证某乙酸中含有蚁酸___________;
答案: (1)浓溴水 (2)新制Cu(OH)2悬浊液 (3)NaOH溶液和银氨溶液
11.三种液态有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ与某些试剂作用的结果如下表所示：
试剂
结果
液体 金属钠 溴水 新制的
氢氧化铜
乙酸
Ⅰ 放出气体 不反应 不反应 反应产物有
水果香味
Ⅱ
不反应
褪色 加热有
红色沉淀
不反应
Ⅲ 放出气体 褪色 生成盐溶液 不反应
根据下列化合物判断：
A.CH3COOH;B.CH2=CHCOOH;C.CH3COOC2H5;
D.C4H9OH;E.CH2=CHCHO
则液体Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案: Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、计算题
12.X是由3种化合物A、B、C组成的混合物，组成它的这三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：
①分别取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下气化测得其体积均为1 640mL。将其分别在过量氧气中燃烧，标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水。
②A、B两种有机物与金属钠反应，均有氢气放出，C与金属钠不反应。测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后，在标准状况下收集到0.56L氢气。
③A、B均能被氧化剂所氧化，C不能被氧化剂氧化，并且只有A被氧化的最终产物是羧酸，测得3.6g混合物X被充分氧化后，分离出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物质?
(2)混合物X中各组成成分的物质的：量之比。
答案: 解：M(x)= ×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子数比为： =3：8：1，分子式为：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OH B：CH3CHCH3 C：CH3OCH2CH3 (2)3：2：1
|
OH
拓展练习
一、选择题
1.某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有( )。
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①②⑥
答案:C
2.从下列实验事实引出相应结论，不正确的是( )。
实验事实 结 论
A 加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越浓，析出硫沉淀越快 反应浓度增大，则反应速率
加快
B 在乙酸乙酯水解实验中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的气味消失得更显著 NaOH溶液对酯水解的催化
作用比H2SO4要强
C 常温下N2很难跟金属化合 氮的非金属性很弱
D 某丁醇的氧化产物既不能
发生银镜反应，也不具有酸性 2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.将9g草酸(乙二酸)与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为( )。
A. B. C. D.
答案:B
二、填空题
4.实验室制取甲烷的一类反应的特点是：反应得到的烃比原料羧酸盐少1个碳原子。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成4种一硝基取代物;化合物H的分子式为C6H6O;G能进行银镜反应。试回答以下问题：
(1)下列化合物可能的结构简式为：
A___________、E___________、K___________。
(2)有关反应的反应类型为：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反应的化学方程式为：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反应(Ⅱ)酯化反应(Ⅲ)取代反应
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。图示是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体;G、F是相邻的同系物;B、T属于同类有机物，T分子中的碳原予数是B的2倍。等物质的量的T、B与足量的钠反应，T产生的氢气是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2 反应，1molS能生成1mol氧化亚铜。
(1)写出分子式:A 、P 。
(2)写出结构简式：B 、D 、S 。
(3)写出反应类型：X 、Y 。
(4)写出E→F的化学方程式： 。T与过量的G在浓H2SO4存在和另热条件下，反应的化学方程式为： 。
答案：(1)A：H2 P：CO (2)B：CH3OH D：HCOOCH3 S：CH2OHCHO (3)x：酯化反应 y：加成(或还原)反应 (4)2HCHO+O2 2HCOOH，2CH3COOH+ 2H2O
6.已知：
现有含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息如下：
(1)写出下述化合物的结构简式：
A___________、E___________、F___________。
(2)写出B与足量的新制Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
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